Závislost bodu tuhnutí roztoku chloridu na jeho koncentraci
Fázový diagram směsi NaCl - H2O
Například při 20 °C a 5% koncentraci jsme v oblasti kapalina - všechna sůl je rozpuštěna. Zvýšíme-li ale při stejné teplotě koncentraci na 40 %, voda už tolik soli pojmout nedokáže a nějaká sůl zůstane nerozpuštěna – jsme v části kapalina + NaCl.
Teplota tání s rostoucí koncentrací nejprve klesá. Přechod kapalina -> kapalina + led je pro 0% koncentraci na 0 °C a klesá až k -21,1 °C pro asi 23% koncentraci soli ve vodě (eutektický bod).
Dalším zvyšováním koncentrace soli už teplota tání neklesá, místo toho se dostáváme do oblasti, ve které vedle sebe existuje tekutá voda a hydrohalit (NaCl·2H2O).
Závislost bodu tuhnutí roztoku chloridu sodného (NaCl) na jeho koncentraci
| koncentrace NaCl | Bod tuhnutí |
|---|---|
| (%) | (°C) |
| 5 | -3,0 |
| 10 | -6,8 |
| 11 | -7,5 |
| 12 | -8,4 |
| 13 | -9,2 |
| 14 | -10,1 |
| 15 | -11,0 |
| 16 | -12,1 |
| 17 | -13,0 |
| 18 | -14,2 |
| 19 | -15,0 |
| 20 | -16,0 |
| 21 | -18,0 |
| 22 | -19,5 |
| 23 | -21,1 |
Závislost bodu tuhnutí roztoku chloridu vápenatého (CaCl2) na jeho koncentraci
| koncentrace CaCl2 | Bod tuhnutí |
|---|---|
| (%) | (°C) |
| 5 | -2,4 |
| 10 | -5,8 |
| 12 | -7,5 |
| 15 | -10,5 |
| 17 | -13,3 |
| 20 | -18,0 |
| 22 | -22,0 |
| 25 | -29,5 |
| 27 | -35,5 |
| 28 | -39,2 |
| 29 | -45,0 |
| 29,7 | -52,0 |
| 30 | -47,5 |
| 31 | -39,0 |
| 32 | -31,0 |
| 33 | -23,7 |
| 34 | -17,0 |
| 35 | -11,0 |
| 36 | -5,2 |
| 37 | -0,8 |
| 38 | 3,8 |